【題目】ClO2是國際上公認(rèn)安全、無毒的綠色消毒劑，在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。ClO2有多種制備方法。

I.某實(shí)驗(yàn)小組擬用圖示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、_________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________。

II.我國的科學(xué)家經(jīng)過科學(xué)探索，發(fā)現(xiàn)一種ClO2的制備方法，該方法安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的反應(yīng)柱內(nèi)，即生成ClO2。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________。

III.以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。

(4)反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是_________。

(5)通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯?/span>ClO2排出，還有____________。

(6)ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為______。裝置D的作用是____________。

【答案】溫度計(jì) ClO2的沸點(diǎn)為11.0℃，易揮發(fā)，應(yīng)充分冷卻以減少揮發(fā) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解(或答：高于30 ℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，低于30 ℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低) 稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸 2CN-＋2ClO2=2CO2＋N2＋2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣

【解析】

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，需要測量溫度，所需儀器為溫度計(jì)，故本題答案為:溫度計(jì)；

(2)二氧化氯沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，收集二氧化氯，應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行，故本題答案為：ClO2的沸點(diǎn)為11.0℃，易揮發(fā)，應(yīng)充分冷卻以減少揮發(fā)；

(3)將氯氣通入亞氯酸鈉(NaClO2)的反應(yīng)柱內(nèi)，生成ClO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2，故本題答案為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；

(4)適當(dāng)升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是注意到，本題中選用的還原劑是過氧化氫，而過氧化氫在溫度過高時(shí)會(huì)分解，所以反應(yīng)容器B置于30C左右的水浴中的目的是提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解，故本題答案為：提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止H2O2受熱分解(或答：高于30 ℃會(huì)導(dǎo)致H2O2分解，低于30 ℃會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較低)；

(5)由題意可知，ClO2的體積分?jǐn)?shù)在超過10%時(shí)易引起爆炸，所以通入氮?dú)獾哪康某藢?/span>ClO2排出外，還可以起到稀釋ClO2氣體的作用，防止ClO2的體積分?jǐn)?shù)過高從而引起爆炸，故本題答案為：稀釋ClO2，防止其發(fā)生爆炸；

(6)ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠和具有還原性的CN-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平規(guī)律可得二者反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-，裝置D中盛裝的堿性溶液，可以吸收ClO2氣體，避免對空氣造成污染，故本題答案為：2CN-＋2ClO2=2CO2＋N2＋2Cl-；吸收ClO2等氣體，防止污染大氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）)中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　　)

A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)

B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

C. 燒瓶（1）中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大

D. 燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：

(1)升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

(2)減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)減小C的量，達(dá)到新平衡的是________。

(4)增加A的量，達(dá)到新平衡的是________，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________，A的轉(zhuǎn)化率________。

(5)使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是________；除去Fe2+的方法是__________。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大，便于過濾分離。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90～100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)硫化銨水解的離子方程式為：S2-＋＋H2OHS-＋NH3·H2O，如何判斷溶液的酸堿性______。

(5)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為2＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Mn2+)＝___________。

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【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________，通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___（填標(biāo)號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________。

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【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡寫為BnCl， 簡寫為CbzCl )：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________，其作用為_____________。

（2）屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱為_______________，屈昔多巴分子中有_____個(gè)手性碳原子。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則有機(jī)物X的名稱為________________。

（4）顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。

（5）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（6）參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對羥基苯甲酸的合成路線： __________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a，b，c如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 曲線a對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高

B. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K(M)=K(Q)<K(N)

C. 相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為c>b>a

D. N點(diǎn)時(shí) c(NN3)=0.2 mol/L，則 N點(diǎn)的c(N2)： c(NH3)=1：1

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同步練習(xí)冊答案