Question

6．將32.64g Cu與200mL一定濃度的HNO₃反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（1）求生成NO的物質(zhì)的量；
（2）求生成NO₂的體積．

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合原子及電子守恒計(jì)算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
設(shè)NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，
由電子、原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=0.51×2}\end{array}\right.$
解得x=0.26mol，y=0.24mol，
（1）由上述分析可知，生成NO的物質(zhì)的量為0.26mol，
答：生成NO的物質(zhì)的量為0.26mol；
（2）生成NO₂的體積為0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：生成NO₂的體積為5.376L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子和原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．