（16分）鎂可與其他金屬構(gòu)成合金。鎂鋁合金的強(qiáng)度高，機(jī)械性能好。有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。自然界中的鎂元素主要存在于海水中。海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×1015 t。從海水中（主要含含Na+，Cl—，Mg2+等離子）提取鎂的工藝流程圖如下：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為                  。操作1的名稱為                    。
（2）試寫出向固體A中加入足量鹽酸的離子方程式                               。
（3）該反應(yīng)的副產(chǎn)物主要有          等。
（4）若開始得到的固體A的質(zhì)量為116g，不考慮物質(zhì)的損失，則最后生成的Mg的物質(zhì)的量為             mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?重慶）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對(duì)人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計(jì)世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機(jī)汞主要有Hg2+、Hg22+．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)倘若不慎，將汞濺落地面時(shí)，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是
 
（填試劑名稱）．
（2）檢測(cè)水體中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光譜直接測(cè)定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：
 
．
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國(guó)冶金工作者在研究Hg-I-H2O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
I
2-
4
+S+2H2O，最后進(jìn)行電解吸收液（K2HgI4），陰極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）國(guó)家制定的工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調(diào)至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，過濾后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機(jī)汞，上述處理后的廢水能否達(dá)標(biāo)排放
 
（選填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2 403 ℃，更奇妙的是鎵熔化后在-120 ℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬融化可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的用途的敘述錯(cuò)誤的是

A.與硝酸反應(yīng)制氫氣

B.制作高溫溫度計(jì)

C.制晶體管材料

D.金與鎵的合金用于鑲牙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是（    ）

A.鎂不與任何金屬氧化物反應(yīng)，而鋁可用于冶煉金屬

B.金屬鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極反應(yīng)一定為：Mg-2e-====Mg2+

C.MgCl2及AlCl3溶液分別蒸發(fā)并灼熱，均可得到氧化鎂和氧化鋁

D.歷史上曾用反應(yīng)：3Na+AlCl3Al+3NaCl制鋁；現(xiàn)代工業(yè)用反應(yīng)：Mg+2RbCl

MgCl2+2Rb↑，所以活動(dòng)性：Mg＞Rb＞Na＞Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案