Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。由于在該反應中氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是O2，所以氧化性HClO3＞O2，正確；B.n(O2)：n(C12)=2:1時，氣體的平均摩爾質量是（2×32+71）-45g/mol，所以此時分解反應的方程式是：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性Cl＞S，所以可推知酸性HClO4＞H2SO4，錯誤；D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應方程式是：8HClO3 = 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O，根據(jù)方程式可知：每有8mol的HClO3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是20NA。則每8個HClO3發(fā)生反應，轉移電子數(shù)是20e－，正確。

考點：考查氧化還原反應中物質的氧化性的比較、方程式的配平、物質酸性比較及電子轉移的知識。