5．下列變化需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

分析 需加氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．N元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；
C．N元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故C正確；
D．Cl元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．計算O.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．鐵溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在水電離出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制．除去有影響的Ca2+，Mg2+，NH4+，SO42-及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+，Mg2+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表：
 Ca（OH）2Mg（OH）2
pH≥11.5≥4.2
②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9．
下列說法正確的是（　�。�
A．鹽泥a除泥沙外，還含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
B．過程Ⅰ中NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
C．過程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
D．過程Ⅳ調(diào)pH可以使用硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是（　�。�
A．Na  Mg  AlB．B  C  NC．Si  P  AsD．He  Ne  Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進(jìn)行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進(jìn)行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果．結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計下列三種實驗方案對該樣品進(jìn)行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認(rèn)為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　�。�
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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