在一定條件下的密閉容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)體系的總壓恒定 B．B的濃度不變

C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正 = 3V(C)逆

 

BD

【解析】

試題分析：A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的總壓恒定不變，因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，B的濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C．A、B發(fā)生反應(yīng)是按照1:3關(guān)系進(jìn)行的，若開(kāi)始加入物質(zhì)是按照1:3加入，則在任何時(shí)刻都存在C(A):C(B)=1 : 3，因此不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D．在任何時(shí)刻都存在：2V(B)正 = 3V(C)正；而2V(B)正 = 3V(C)逆，則V(C)正=V(C)逆，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是(　　)

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 △H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1，　I2(s)+ H2(g)＝2HI(g )　 △H2　則△H1>△H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11-18的元素的有關(guān)問(wèn)題：(填對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)

（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ;其電子式為：

（2）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是 ;

（3）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 ，其電子式為 ．

II．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。

A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盤(pán)天秤稱(chēng)量29．25gNaCl固體

D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

E．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣

F．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化

G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）分別取1 mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 

①若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)____________L，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。

②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要______ g 乙酸。 

（2）將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個(gè)試管中，在第一支試管中加入新制Cu(OH)2懸濁液后加熱沒(méi)有變化，原因是蔗糖分子中___________；在第二支試管中 加入幾滴稀H2SO4，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入新制Cu(OH)2懸濁液后加熱，現(xiàn)象是 _________________，原因是____________。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

A．①②③ B．②④　 C．④⑤⑥ D．③④⑤

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南省第二學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原電池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸餾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)0．02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是

A．產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1）> (2)

C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D．電極反應(yīng)式：(1)中陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負(fù)極：2H＋＋2e－===H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法中正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率

C．升高溫度能提高反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高一下學(xué)期期中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正確的是（ ）

A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量

C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

 

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