Question

【題目】（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol

則H2將NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中A點(diǎn)表示： ；C點(diǎn)表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 ；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。

②圖中△H= 。

Answer 1

【答案】

（1）4H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝-1034.9kJ/mol

（2）①2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量；活化能；無(wú)；②-198kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ①，

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ②，

由蓋斯定律可知，①×2-②得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，

故△H=2×(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，

故熱化學(xué)方程式為：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJ/mol，

故答案為：4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g) △H=-1034.9kJmol-1；

（2）①因圖中A、C分別表示2molSO2(g) 和1molO2(g)的總能量、2mol SO3(g)的總能量，E為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故答案為：反應(yīng)物總能量；活化能；無(wú)；

②因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1，故答案為：-198 kJ/mol。