下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是（  ）
A．NeB．FC．H3O+D．CH4
C
NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是10和11，A中的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是10和10，B中的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是9和9，D中的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別是10和10，所以正確的答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列單質(zhì)中，與水或與酸反應(yīng)最劇烈的是（    ）
A．LiB．Na C．MgD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q     W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）下圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
 
 
⑤
⑥
 
⑦
 
⑴根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是          （用化學(xué)式表示）。用電子式表示元素①與④的化合物的形成過(guò)程：                        ，該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣的是         （用電子式表示）。
c）碳、氫兩種元素能形成許多種化合物，有些分子還會(huì)形成同分異構(gòu)體。寫(xiě)出與己烷互為同分異構(gòu)體，且一氯代物有兩種的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名                        
⑵元素周期表中位于斜對(duì)角線(xiàn)的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱(chēng)之為對(duì)角線(xiàn)原則。根據(jù)元素周期表對(duì)角線(xiàn)原則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。
a）寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑             鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱(chēng)）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；
（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)；
（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    ；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比
m(H)：m(S)=               。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則此元素是
A．硫B．碳C．氧D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與35 Cl原子組成X35 Clm分子，則ag X35 Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中，不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：K＜Na＜Li
C．氧化性：Si＞N＞OD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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