【題目】根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱。

①反應H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-；

②反應2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+；

③反應3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO；

綜上所述還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若某原子在處于能最最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是___(填標號)

A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元載原子核外共有5個電子層

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層其有3個電子

（2）下列說法正確的是_______(填標號)

A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C.H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為180°

D.所有分子中都含有共價鍵

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為____(填標號)

A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化

C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究型學習小組在老師指導下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列有關問題：

(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。

(2)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱__________（填序號）。

①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉

(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應后，最終得到的氯氣物質的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化學性質與鹵素單質如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】說法正確的是（ ）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 發(fā)生反應，有 轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子。

（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標）

②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；

③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式______。

(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應達到平衡后，測得容器中各物質的物質的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：

已知：I.；
II.。
請回答下列問題：

(1)DBP的分子式為___，C的順式結構簡式為_________。

(2)B的結構簡式為____，含有的官能團名稱為_______。

(3)反應①屬于____反應。

(4)E的一種同分異構體F，能與NaOH溶液反應，且l mol F完全反應消耗3 mol NaOH，寫出F的三種可能結構簡式____。

(5)檢驗C中含有碳碳雙鍵的方法________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D.

⑴寫出下列物質的化學式：B______E______D______

⑵寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目：__________。

⑶寫出C→D的離子方程式：_______________

⑷寫出化學方程式：E＋BD＋C＋O2↑：_____________.

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