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【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（）

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸： C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

【答案】D

【解析】

A．氯苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，可以實現(xiàn)，故A不符合題意；

B．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，可以實現(xiàn)，故B不符合題意；

C．乙烯與水反應加成反應生成乙醇，乙醇可以發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛可以進一步氧化生成乙酸，方案可行，故C不符合題意；

D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，但乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，各種取代產物都會產生，無法控制生成CH2ClCH2Cl，故D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鎂和稀硫酸反應，不僅可以測定1mol氫氣的體積，裝置如下左圖，也可以測定鎂帶中鎂的質量分數(shù)(雜質與酸反應不產生氣體)，裝置如圖。

（1）用離子方程式表示測定實驗的反應原理____________________________________。

（2）硫酸必須過量的目的是__________________________________________________。

（3）用“化學反應氣體體積測定儀”測定1mol氫氣的體積時，要三次用到注射器，其中兩次是抽氣調壓，還有一次是___________________________________________。

（4）a(g)鎂和足量稀硫酸反應，鎂完全反應后，測得氫氣在常溫時的體積為V(L)，則常溫下l mol氫氣的體積為_________________L。

（5）某學生在測定1molH2體積時，鎂中混有少量鋁，測定結果將_______________(填：偏大、偏小或沒有變化)。

（6）若用“化學反應氣體體積測定儀”也可以測定1mol二氧化碳氣體的體積，那么儲液瓶中應盛放________________________溶液。

（7）在“鎂帶中鎂的質量分數(shù)測定裝置”中，導管a的作用是______________________。

（8）“鎂帶中鎂的質量分數(shù)測定”中，讀取量氣管的讀數(shù)時，要使裝置內外壓強保持一致，具體操作為_________________________________________________________。

（9）在“鎂帶中鎂的質量分數(shù)測定”中，如果實驗的測定結果偏高，可能的原因是____________(選填編號)。

a．裝置漏氣 b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂 d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：

①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是__，冷凝管的作用是__。

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是__(填字母)。

A.增加反應的焓變

B.增大反應的活化能

C.減小反應的焓變

D.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有_。

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為__。如圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是__(填字母)。

（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。