8．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．濃鹽酸

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：NaCl 溶液、濃鹽酸屬于溶液，無丁達爾效應；泥水是濁液；淀粉溶液分散質(zhì)大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應是膠體的特有性質(zhì)，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．下表列出了某些化學鍵的鍵能：
化學鍵H-HO═OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關(guān)系圖，此反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關(guān)系圖表示反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在強酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+  K+  OH-   Cl-B．Na+   Cu2+   SO42-   NO3-
C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+   HCO3-  NO3-  K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請配平以下化學方程式：
3FeSO4+4HNO3（�。�-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL 1mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉粉末B．冰醋酸C．硝酸鉀溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　�。�
A．H2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
B．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3119.6kJ/mol
C．NaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1559.8kJ/mol

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