【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，不是二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①中每生成1 mol Si轉(zhuǎn)移4 mol電子，而SiHCl3中Si的化合價(jià)是＋2，所以反應(yīng)②③中每消耗或生成1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．SiHCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，所以可通過(guò)蒸餾除去SiCl4，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（ ）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=____。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下：

①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時(shí)溶液的體積變化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

a.當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是___。

b.當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為___。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為___。（用等式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有________(填序號(hào))。分別寫出CO2、Ba(OH)2的電子式________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等

C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級(jí)碳酸鋰，同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。

(2)堿解反應(yīng)中， 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一般地說(shuō) K＞105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了�？粱磻�(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃；氮化鎵的熔點(diǎn)為1700℃)

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。

①下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

b.當(dāng)c(NH3)=c(H2)時(shí)，一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA< KC

d.溫度一定時(shí)，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，已知在T1℃時(shí)體系的壓強(qiáng)初始?jí)簭?qiáng)為a Pa，則B點(diǎn)的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：

已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

①M為電源的_______極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是________。

②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極析出高純鎵。請(qǐng)寫出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)__________。

③電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.2mole時(shí)，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)+轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

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