Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。� X Y Z W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

Answer 1

分析：本題的突破口為Y，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)以及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等性質(zhì)．

解答：解：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各層電子數(shù)為2、6，應(yīng)為O元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；
C、四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C錯誤；
D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．