【題目】已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為

A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減去反應(yīng)物的鍵能=436kJmol-1+243kJmol-1-2×431 kJmol-1=-183kJmol-1，所以1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。

A. 過(guò)量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過(guò)量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過(guò)量____。

（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。

（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。

（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。

A. 定容時(shí)，仰視讀數(shù)

B. 洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_________。

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。_____

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))_________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是 ( )

A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對(duì)偏移

C. 共用電子對(duì)有偏移 D. 有金屬元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是

A. 香水揮發(fā) B. 海水曬鹽 C. 冷、濃硝酸使鐵片鈍化 D. 干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是

A.碳原子有四個(gè)價(jià)電子，可以跟其他原子形成四個(gè)價(jià)健

B.碳原子彼此可結(jié)合成長(zhǎng)鏈

C.組成有機(jī)物的元素種類很多

D.有機(jī)物容易形成同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分為CH4，CH4屬于

A. 無(wú)機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 單質(zhì)

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