Question

5．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導體的是acfhg（填字母代號）．
（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ•mol^-1）：

	鋰	X	Y
第一電離能	519	502	580
第二電離能	7296	4570	1820
第三電離能	11799	6920	2750
第四電離能		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
②表中Y可能為以上13種元素中的f（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成化合物的電子式．
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
（4）以上13種元素中m（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表中元素的相對位置可知：a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是S，k是Sb，l是Cl，m是Ar，
（1）多數(shù)金屬元素、碳元素為良好的導體，注意m在自然界中不能穩(wěn)定存在；
（2）①根據(jù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；
②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；X原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，且其第一電離能稍小于Li，所以為Na元素，Na與O若按照1：1形成的化合物為過氧化鈉，寫出過氧化鈉的電子式；
（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；
（4）稀有氣體元素最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子需要能量較大．

解答 解：根據(jù)元素周期表中元素的相對位置可知：a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Ti，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是S，k是Sb，l是Cl，m是Ar，
（1）表中各元素中，可以作良好導體的有：acfhg，
故答案為：acfhg；
（2）①由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；
②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素，即為f；
X原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，說明X最外層含有1個電子，且其第一電離能稍小于Li，所以為Na元素，元素符號表示Na和j若按原子個數(shù)1：1形成化合物為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：f；；
（3）e為Ti，Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子所需能量最大，
故答案為：m．

點評 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．