Question

在一個容積不變的反應器中，要求調節(jié)體系的溫度使下列反應達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol。

已知反應A（g）+2B（g）2C（g），現向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

(1)若x=5.5時，需要降低體系的溫度使反應在平衡時達到題設條件，由正反應為　　 反應（填吸熱或放熱）。

⑵欲使起始反應維持向逆反應方向進行，則x的取值范圍　　　　　　    。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比通入D和E兩種氣體（此時容器內氣體的總物質的量不要求保持12mol），按下式反應：D（g）+E（g）2F（g），當反應達到平衡時，D在這三種物質中的體積分數為p%。若向容器中投入mmolD 、nmolF和一定量的E，在這三種物質新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%。則投入E的物質的量為　　　　  mol（設A、B、C與D、E、F之間均不反應）。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴放熱　　 (2)2.5<x<3.5    (3)2m+

提示：

⑴　　　　  A（g）+2B（g）2C（g） 起始/mol　　 6.5  　　x　　　　  2 平衡n總=面積12mol 當x=5.5時，6.5+5.5+2=13>12降溫使平衡向右移動，使n總=12mol，故正反應方向為放熱反應。 ⑵若維持反應向逆反應方向進行，則有：6.5+x+2<12，∴x<3.5. 設C轉化了amol則：A（g）+2B（g）2C（g） 起始　　   6.5　　  x　　　　   2 　　　　 平衡　　   x+a　　　　 2-a   ∴x>2.5 　　 故x的取值范圍是2.5<x<3.5 . ⑶另有反應：D（g）+E（g）2F（g），     起始：   m　　 n(E)　　    n 新平衡：∶[n(E)+]=1:2 由于是等體積反應，保持m∶n(E)=1∶2即可  n(E)=2m+.