12．下列關(guān)于電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解含CuSO4和NaCl的溶液，在陰極可能析出氣體，陽(yáng)極一定析出氣體
B．電解CuCl2溶液可得到銅和氯氣，陰極區(qū)酸性減弱，陽(yáng)極區(qū)pH不變
C．堿性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O
D．原電池負(fù)極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑

分析 A、陰極是銅離子首先放電，然后是氫離子放電；陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是氫氧根離子放電生成氧氣；
B、用惰性電極電解氯化銅可得到銅和氯氣，陰極區(qū)得到銅，而陽(yáng)極生成氯氣；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
D、原電池如果是燃料電池，鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同．

解答 解：A、陰極是銅離子首先放電，然后是氫離子放電；陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是氫氧根離子放電生成氧氣，所以在陰極可能析出氣體，陽(yáng)極一定析出氣體，故A正確；
B、用惰性電極電解氯化銅可得到銅和氯氣，陰極區(qū)得到銅，而陽(yáng)極生成氯氣，如果是活潑金屬作電極，陽(yáng)極活潑金屬放電，不產(chǎn)生氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C錯(cuò)誤；
D、原電池如果是燃料電池，鉑電極惰性電極，兩極的金屬活潑性相同，所以原電池負(fù)極金屬不一定比正極金屬的金屬性活潑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的電極的構(gòu)成條件以及工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置來(lái)制備氨氣B．
用裝置來(lái)驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．
用裝置來(lái)驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．
用裝置來(lái)除去Cl2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO2變化曲線的是b；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號(hào)）．
A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．表示丙烯的鍵線式B． 表示甲烷分子球棍模型
C．C2H4O2表示乙酸的分子式D． 34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過(guò)下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過(guò)氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為8g．
（2）過(guò)氧乙酸含量測(cè)定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過(guò)氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O；
2S2O32-+I2═2I-+S4O52-
①加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）；
③用改法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過(guò)量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有六種有機(jī)物：①乙醇②甲烷③乙烷④乙烯⑤乙酸⑥苯
按要求填空：
（1）能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是④；反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）能在一定條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的是⑥；反應(yīng)方程式為
（3）由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①、④；氧化產(chǎn)物是乙酸或二氧化碳
（4）其中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是①⑤；反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）乙醇可以在一定條件下發(fā)生催化氧化，其中催化劑是氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．某烴在氧氣中完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該烴在氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣的35倍．試求：
（1）該有機(jī)化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                  ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑥C．②④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
B．可用半透膜分離膠體和溶液
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，屬于化學(xué)變化
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

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