Question

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，每摩粒子都有10mol電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

	X	Y	Z
原子核數(shù)	單核	四核	雙核
粒子的電荷數(shù)	1個單位正電荷	0	1個單位負(fù)電荷

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質(zhì)，它們之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示下圖所示：

已知物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，G為無色液體，I的水溶液呈堿性，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請回答下列問題：?
（1） A的電子式為            ；D的結(jié)構(gòu)式為            。
（2）物質(zhì)B的組成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                               。?
反應(yīng)④離子方程式為                               。?
（4）H和I反應(yīng)的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一個離子反應(yīng)方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的熱量，則反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為             。

Answer 1

(1) N ≡ N
(2)第三周期第ⅦA族
（3）Cl₂ + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O
2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑
(4)NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（5）N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=" —" 92．0kJ

結(jié)合10電子微粒及所給信息可知，X、Y、Z分別為Na^＋、NH₃、OH^－；進而可知A為NaOH，G為H₂O；
F與水電解生成NaOH及B、C，可知F為NaCl：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑ + H₂↑，B、C分別為Cl₂和H₂；
氫氣C與單質(zhì)D可化合為堿性物質(zhì)I：N₂＋3H₂2NH₃；結(jié)合氨氣的性質(zhì)及它與K反應(yīng)的條件“催化劑、加熱”，可知K為氧氣：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，J為NO；
（1）NaOH為離子化合物，其電子式為：；氮氣分子內(nèi)為氮氮三鍵：N ≡ N
（2）氯元素屬于第三周期第ⅦA族
（3）Cl₂ + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H₂O   2Cl^－+2H₂O2OH^－+Cl₂↑ + H₂↑
（4）HCl+NH₃===NH₄Cl，NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性：NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
（5）對反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃來講，生成2mol氨氣可放出92．0kJ的熱量，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=—92.0kJ