Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合氣體一定含有N_A個(gè)氧原子
• B、1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A個(gè)HSO₄^-
• C、將0.1mol FeCl₃溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
• D、0.1mol Na₂O₂固體與足量的H₂O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中不存在硫酸氫根離子；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算溶液中含有的膠粒數(shù)目；
D．過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)，0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答： 解：A．23g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1mol氧原子，含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B．硫酸氫鈉在溶液中完全電離，硫酸氫鈉溶液中不存在硫酸氫根了離子，故B錯(cuò)誤；
C．由于氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計(jì)算膠體中含有的膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol Na₂O₂固體與足量的H₂O充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)．