下列物質(zhì)既可以通過金屬與氯氣反應(yīng)制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應(yīng)制得的是（　　）
A、AlCl3
B、FeCl3
C、CuCl2
D、FeCl2
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al為活潑金屬，可與鹽酸或氯氣都能反應(yīng)，因化合價(jià)唯一，則生成物唯一，F(xiàn)e為變價(jià)金屬，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，Cu與鹽酸不反應(yīng)，以此解答．
解答：解；A．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故A正確；
B．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與鹽酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，明確鐵、氯氣、鹽酸的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)反應(yīng)能生成氫氣的是（　　）
A、鐵與稀硝酸
B、銅與濃硫酸
C、鋁與NaoH溶液
D、次氯酸見光分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年10月5日瑞典皇家科學(xué)院宣布以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層．下列說法不正確的是（　�。�
A、鋁是主族元素
B、鐵元素與氯氣反應(yīng)形成離子鍵
C、自然界中不存在準(zhǔn)晶體
D、銅、鐵都是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、1：1：1
C、92：69：36
D、36：69：92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好
B、用鎢做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高
C、鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化
D、用鋁制炊具是因?yàn)殇X的溶點(diǎn)比鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23g Na、18g Al、56g Fe分別投入盛有200g 7.3%的鹽酸中，結(jié)果正確的是（　�。�
A、Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多
B、Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多
C、鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多
D、反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　　）
A、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
B、1mol MnO2粉末與含2mol H2O2的溶液共熱
C、1mol MnO2粉末與含4mol HCl的稀溶液共熱
D、常溫下1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）
A、用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
B、鈉可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應(yīng)才能生成堿和氫氣
C、相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成相同條件下氫氣的體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物．外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中．基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
 
．1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
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．
試推斷紫色晶體的化學(xué)式為
 
．

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