如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

B．該硫酸常用做干燥劑

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省定西市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A． 3 ：1 B．2 ：3 C．6 ：1 D．1 ：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產(chǎn)CuCl的流程：

按要求回答下列問(wèn)題：

⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽(yáng)離子是__________（填化學(xué)符號(hào)，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。

⑵廢液①與Z反應(yīng)的離子方程式為：______________________。

⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。

⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號(hào)）進(jìn)行洗滌。

a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液

⑸ 生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是___________________。

⑹ 寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。

⑺ 氯化亞銅的定量分析：

① 稱取樣品0.25g加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；

③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；

④ 重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

則CuCl的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿

B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 （用字母排序）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20℃時(shí)45gH2O

D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨水的密度小于1g/cm3，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．7.5% B．大于7.5%. C．小于7.5% D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u> (用a、b 表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 ；

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ；

（4）如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 ；

（5）如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南中學(xué)高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（2）某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是______________。

在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：

①取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量稀硝酸，得到0.448 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的一種無(wú)色氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________，待測(cè)溶液中c(Cu2+)=_________。

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