已知某元素的最高化合價的值是其最低化合價絕對值的3倍，且其最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比是2.35∶1，則該元素是


  1. A.
    碳
  2. B.
    磷
  3. C.
    硫
  4. D.
    氧
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明一中、二中高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省、二中高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。

A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   

B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑

(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2

C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。

由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。

A．錳離子能使該降解反應速率減緩     

B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低

C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢

D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

 

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