J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
 J   
   R 
(1)元素T的最高價(jià)含氧酸具有強(qiáng)酸性;T在周期表中的位置是
 

(2)化合甲由兩個(gè)J原子和兩個(gè)氡原子構(gòu)成,甲的電子式是
 

(3)一定條件下,R元素的最高價(jià)氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0),達(dá)到平衡后,僅改變表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增,y遞減的是
 
(選填序號(hào))
選項(xiàng)abcd
x溫度濕度加入氧氣加入乙物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性,在微電子工業(yè)中,丙的水溶液可作劑H2O2的清除劑,應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
 

(5)在298K下,J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量以a kJ和b kJ時(shí).又知一定條件下,M的單質(zhì)能將J從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái),寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
.(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))o
(6)用M單質(zhì)作陽(yáng)極,J單質(zhì)作陰極,Ca(HC032溶液作電解液,進(jìn)行電解,陰極生成的氣體和沉淀分別是
 
,陽(yáng)極也生成氣體和沉淀,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(要表明陽(yáng)極的現(xiàn)象)
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,說(shuō)明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等,則J最外層電子數(shù)為4,根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素,則R應(yīng)為S元素,M是地殼中含量最多的金屬元素,應(yīng)為Al元素,而T是原子序數(shù)最大的元素,且為短周期主族元素,應(yīng)為Cl元素,根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)和電化學(xué)知識(shí)來(lái)解答該題.
解答: 解:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,說(shuō)明J的最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值相等,則J最外層電子數(shù)為4,根據(jù)J、R都為短周期元素可知J為C元素,則R應(yīng)為S元素,M是地殼中含量最多的金屬元素,應(yīng)為Al元素,而T是原子序數(shù)最大的元素,且為短周期主族元素,應(yīng)為Cl元素,
(1)T為氯元素,在周期表中第三周期第ⅤⅡA族,故答案為:第三周期第ⅤⅡA族;
(2)化合物甲分子由兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成為乙炔,則乙炔的電子式是,故答案為:
(3)一定條件下,SO3在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0),方程式為2SO3?2SO2+O2,達(dá)到平衡后,a、若升高溫度,平衡正向移動(dòng),三氧化硫的物質(zhì)的量減小,故正確;b、由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,故錯(cuò)誤;c、加入氧氣,平衡逆向移動(dòng),三氧化硫的轉(zhuǎn)化率下降,故正確;d、加入三氧化硫,平衡正向移動(dòng),生成物物質(zhì)的量總各增加,故錯(cuò)誤,
故答案為:ac;
(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性,則丙為氨氣,氨水與H2O2反應(yīng),生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境,為氮?dú)夂退曰瘜W(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O,
故答案為:2NH3+3H2O2=N2+6H2O;
(5)在298K下,根據(jù)C、Al各1mol完全燃燒,分別放出熱量以a kJ和b kJ時(shí),可得熱化學(xué)方程式為,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s),△H=-4bkJ/mol,②C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-akJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,將①-②×3得鋁與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s)△=(+3a-4b)kJ/mol,
故答案為:4Al(s)+3CO2(g)=3C(s)+2Al2O3(s)△=(+3a-4b)kJ/mol;
(6)用鋁作陽(yáng)極,碳單質(zhì)作陰極,Ca(HC032溶液作電解液,進(jìn)行電解,陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣,同時(shí)有氫氧根離子產(chǎn)生,將碳酸氫根變成碳酸根,結(jié)合鈣離子生成碳酸鈣沉淀,陽(yáng)極為鋁放電,生成鋁離子,鋁離子與碳酸氫根離子雙水解生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑,
故答案為:H2、CaCO3;Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了電子式、元素周期表、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、熱化學(xué)方程式、原電池反應(yīng),綜合性較強(qiáng),有一定的難度,元素推斷是解題的前提,答題時(shí)注意化學(xué)原理的知識(shí)的靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a,在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是(  )
A、4、4、5
B、2、5、4
C、4、3、6
D、4、6、4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H<0,在其他條件不變的情況下正確說(shuō)法是(  )
A、加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D、若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、FeCl3溶液腐蝕銅板電路:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2 溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡;⑤過濾,下列操作順序錯(cuò)誤的是(  )
A、③②①⑤④
B、③①②⑤④
C、②③①⑤④
D、③①⑤②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子只有一個(gè)電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍,又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體.請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置
 
,由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液PH值
 
7(填“>”或“<”或“=”),原因
 
(用離子方程式表示).
(2)B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是:
 

①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)   ②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子,且甲含有18個(gè)電子,乙含有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,在M極通入A的單質(zhì),N極通入B的單質(zhì),則M極是該電池的
 
極;N極的電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol?L-1的一元酸(他們所取的酸可能是不同的)20.00mL,分別向其中滴加0.1mol?L-1的一元堿(他們所用的堿也可能是不同的),在滴加過程中不斷測(cè)定混合液的pH,下表是測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù).
測(cè)定溶液的pH
加入堿溶液的體積/mL
19.984.37.74.3
20.007.07.08.75.3
20.029.710.0
請(qǐng)回答下列問題:
(1)向酸溶液中滴加堿溶液時(shí),盛裝堿溶液所用的儀器是
 

(2)滴定操作圖示正確的是
 
(填編號(hào)).

(3)四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是
 
(在甲、乙、丙、丁中選填).
(4)請(qǐng)計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時(shí),溶液的pH約為
 
(保留一位小數(shù),可用對(duì)數(shù)形式表示).
(5)若以上酸堿用于中和滴定,試給出選用指示劑的建議(填在表格中)
  甲 丙
 建議選用的指示劑 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A是一種常見的烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14.乳酸是一種常見的有機(jī)酸,用途廣泛.F是一種高分子材料,由E加聚而成,可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠,還可制作尿不濕.如圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖:
A→B
NaOH溶液
C
Cu/Ag
D
①HCN/OH-
H2O/H+△
 
乳酸
C3H6O3
H2SO4
E
一定條件
 
F
加聚物

已知:RCHO
①HCN/OH-
H2O/H+△

請(qǐng)回答:
(1)A的名稱是
 
,A 轉(zhuǎn)化為 B的反應(yīng)類型是
 

(2)乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是
 
.乳酸有多種同分異構(gòu)體,其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為
 
(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 

(4)乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)類型是
 

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)10s后達(dá)到平衡,測(cè)得SO3的濃度為0.6mol?L-1,請(qǐng)回答下列問題:
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
 

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 

(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)在密閉容器中進(jìn)行.
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m+n
 
q;(填“>”.“<”或“=”)
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的平衡體系中,回答下列問題:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡
 
移動(dòng).
②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡
 
移動(dòng).

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同步練習(xí)冊(cè)答案