【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實驗探究。
Ⅰ.探究1:驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律
實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 |
1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中 | 金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈 |
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同),分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。 | 金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈 |
通過實驗驗證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____,則下列判斷正確的是(__________)
A.原子序數(shù):Y>Z>X B.原子的最外層電子數(shù)X>Y>Z
C.原子半徑:Y>Z>X D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
Ⅱ.探究2:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計如下實驗:
(1)裝置A中盛放的試劑是_______(填選項),化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______(填選項)。
A.HCl比H2S穩(wěn)定
B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,________________。
【答案】X>Z>Y A B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ B 變藍(lán) 原子半徑遞增,得電子能力遞減
【解析】
I.金屬越活潑,與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易;
根據(jù)同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子的最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小,元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越弱分析判斷;
II. (1)要驗證Cl的非金屬性比S強(qiáng),可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷;
(2)根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法進(jìn)行判斷;
(3)活動性強(qiáng)的可以將活動性弱的置換出來,結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色判斷;同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子獲得電子的能力逐漸減弱。
I.根據(jù)實驗1可知X、Z與水混合,金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈,說明金屬活動性X>Z;根據(jù)實驗2:等質(zhì)量的金屬Z和金屬Y分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中,金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈,說明金屬活動性Z>Y,故三種金屬活動性X>Z>Y;
A.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,金屬活動性越弱,所以原子序數(shù):X<Z<Y;A正確;
B.同一周期的元素,原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小,元素的金屬性越弱,所以三種元素的原子的最外層電子數(shù)X<Z<Y,B錯誤;
C.同一周期的元素,原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小,元素的金屬性越弱,由元素的金屬性X>Z>Y,可知原子半徑:Y<Z<X,C錯誤;
D.Y的金屬性最弱,所以Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最弱,D錯誤;
故合理選項是A;
II. (1) A.Cl2可以與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生HCl、Na2SO4,但不能判斷Cl與S非金屬性強(qiáng)弱,A錯誤;
B.Na2S溶液與Cl2發(fā)生反應(yīng):Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,會看到溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁,因此可以證明元素的非金屬性Cl>S,B正確;
C.Cl2與Na2SO4溶液不能反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,不能判斷Cl與S非金屬性強(qiáng)弱,C錯誤;
故合理選項是B;
(2)A.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),根據(jù)HCl比H2S穩(wěn)定可知元素的非金屬性Cl>S,A不符合題意;
B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng),與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),B符合題意;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),由于HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),可知元素的非金屬性Cl>S,C不符合題意;
D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性比S強(qiáng),從而可證明元素的非金屬性Cl>S,D不符合題意;
故合理選項是B;
(3)活動性強(qiáng)的可以將活動性弱的置換出來,將Cl2通入KI淀粉溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KI=2KCl+I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色;Cl元素的非金屬性比I強(qiáng)是由于同主族元素從上到下,原子半徑遞增,得電子能力遞減,故單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集滿氧氣后,下一步應(yīng)采取的操作及原因是
A. 先熄滅酒精燈,以節(jié)約燃燒
B. 先把導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂
C. 先撤酒精燈,再撤導(dǎo)氣管,防止水倒吸
D. 檢驗收集的氣體是否純凈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價均為0)有儲氫性能,下列說法正確的是( )
A. 該合金應(yīng)在氮氣保護(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35mol
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為:V(Mg)>V(合金)>V(Al)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號)。
A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥
(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式____________。
(3)新型無機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷,反應(yīng)原理為SiO2+3CSiC+2CO↑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔,制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉,一定不存在的離子是________________。
②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬,請寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】某有機(jī)物的分子式為C5H8O,其能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),若將它與H2加成,所得產(chǎn)物不可能是下列有機(jī)物中的( )
①(CH3)3CCH2OH ②(CH3CH2)2CHOH ③CH3(CH2)3CH2OH ④(CH3)2CHCH2CH2OH ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2OH
A.①②B.③④C.①②③④⑤D.②⑤
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【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是
A. X代表壓強(qiáng)
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. 一定溫度下,當(dāng)混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
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【題目】下列各組物質(zhì)中:
①NH4CNO與CO(NH2)2,②CuSO4·5H2O與CuSO4,③H2O與D2O,④H、D與T,⑤O2與O3,⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3,⑦與,⑧CH3—CH2—CH=CH2與CH3—CH=CH—CH3,⑨,⑩與,與,
互為同位素的是________,互為同素異形體的是________,互為同分異構(gòu)體的是________,互為同系物的是________,是同一種物質(zhì)的是________。
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【題目】已知二甲醚(CH3OCH3)和乙醇是同分異構(gòu)體,下列鑒別方法中不可行的是( )
A.利用質(zhì)譜法B.利用金屬鈉
C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜
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