18．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．   和      互為同分異構(gòu)體
C．H、D、T互稱為同素異形體D．和         是同一種物質(zhì)

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
D．根據(jù)物質(zhì)的俗名、名稱或化學(xué)式或主要成分分析判斷，主要成分屬于同一種物質(zhì)要求其化學(xué)名稱相同，化學(xué)式相同．

解答 解：A．H2和D2都是氫元素組成的，結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，同位素指原子，故A錯(cuò)誤；
B． 和 都為二溴乙烷，名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致，為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，H、D、T 的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)分別為0、1、2，且三者都是原子，則互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D． 和 都為2-甲基丁烷，名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致，為同一種物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
該反應(yīng)中，氧化劑是Fe2O3，被還原的元素是Fe，還原產(chǎn)物是Fe，每消耗1molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．154g CCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20ml NH3與60ml O2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化纖維素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會(huì)導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na2CO3溶液  c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知A2-核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）（　�。�
A．$\frac{m-x+2}{m-n}$B．$\frac{n-（m-x）}{m}$C．$\frac{n（m-x+2）}{m}$D．$\frac{n（m-x+2）}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．a極是負(fù)極
C．電子由a通過燈泡流向b
D．通入的氣體Y為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3．現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=3：2．
（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
E．施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
F．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所得溶液中氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是增大 （填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用化學(xué)方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是（　�。�
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將一定量固體A置于一個(gè)容器體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，則可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密閉容器中的C（g）的體積分?jǐn)?shù)不變  
C﹑密閉容器中混合氣體的密度不變   
D﹑變密閉容器中總壓強(qiáng)不變   
E﹑密閉容器中混合氣體的平均分子量不變
若該反應(yīng)在升溫過程中平衡氣體的總濃度是增加的．則該反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．則：
①平衡時(shí)，Y（g）的體積百分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器A的體積為3.2a（連通管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)）

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