14．常溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10.0mL0.1mol•L-1的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸B．②處：c（H+）＞c（OH-）
C．①處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．②處：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

分析 A．未加NaOH溶液時(shí)溶液的pH大于2，說明HA是弱酸；
B．等體積等濃度的HA和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaA，②處溶液pH＞8，溶液呈堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．未加NaOH溶液時(shí)溶液的pH大于2，則氫離子濃度小于0.1mol/L，HA部分電離，由此說明HA是弱酸，故A正確；
B．根據(jù)圖知，等體積等濃度的HA和NaOH混合，二者恰好反應(yīng)生成NaA，②處溶液pH＞8，溶液呈堿性，則②處：c（H+）＜c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．①處酸體積是堿2倍，二者物質(zhì)的量濃度相等，說明2n（NaOH）=n（HA），根據(jù)物料守恒得2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．②處酸堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得：c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，正確分析圖中曲線變化趨勢(shì)及溶液中溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向苦鹵中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
B．工業(yè)生產(chǎn)中常選用KOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
D．富集溴可用熱空氣吹出單質(zhì)溴，原因是溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素一價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號(hào)可表示為（　�。�
A．${\;}_{18}^{35}$Cl-B．${\;}_{17}^{35}$ClC．${\;}_{19}^{35}$Cl-D．${\;}_{17}^{35}$Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為某原電池裝置：
（1）若A為Zn，B為石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B極的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生
（2）若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，則銅片為正極（填“正”或“負(fù)”）；該極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；該電池的總反應(yīng)離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氧族元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．都能生成+6價(jià)化合物B．原子的最外層電子數(shù)都是6
C．都能生成穩(wěn)定的氫化物D．單質(zhì)在通常情況下均為固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請(qǐng)選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的計(jì)算表達(dá)式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E幾種常見物質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若C是可以用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的單質(zhì)氣體，E是一種易與CO2反應(yīng)的淡黃色固體，則D的電子式，C的化學(xué)式Cl2．
（2）若E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則B的化學(xué)式為S或H2S，D是造成酸雨 （填一種環(huán)境污染的名稱）的主要原因．
（3）若C是水，B是無氧有機(jī)化合物，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.25g•L-1，E能使紫色石蕊試液變紅色．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
A、B、D、E四種物質(zhì)中易溶于C的物質(zhì)有ADE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）

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