18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．共價化合物中不可能含有離子鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D．離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．硫酸分子中，構成微粒為分子；
C．某元素原子的最外層只有一個電子，可能為H或堿金屬元素；
D．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用，化學鍵包含離子鍵、共價鍵．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；
B．硫酸分子中，構成微粒為分子，不存在H+和SO42-兩種離子，故B錯誤；
C．某元素原子的最外層只有一個電子，可能為H或堿金屬元素，H跟鹵素可形成共價鍵，堿金屬跟鹵素可能形成離子鍵，故C正確；
D．離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強烈的相互作用，共價鍵是存在相鄰的原子之間的相互作用，均存在靜電作用力，其實質都是電性的相互作用，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力及化合物中的化學鍵判斷的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有2個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應來制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來吸收．
（1）甲、乙、丙同學將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但得到的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學加入的堿過量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學為了進一步找出原因，將所得產(chǎn)物進行了分離探究，他的實驗操作步驟流程如如圖．請你幫他完成該實驗并填寫下列空白．

分離出的物質名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下關于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關敘述正確的是（　�。�
A．從上到下，第IA族元素單質的密度逐漸增大
B．從上到下，第IA族元素單質的熔點逐漸降低
C．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鹵族元素的說法中正確的是（　　）
A．它們單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低
B．元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
C．它們原子的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
D．它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯與HCl加成D．乙烯和H2加成后再與Cl2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中，兩種物質屬于同系物的是（　�。�
A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若轉移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應的Cl2標準狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實驗室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應發(fā)生的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-、Fe3+．通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

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