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某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：

①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數據采集器和pH傳感器。

③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點不同的原因是________________________________________________；

兩曲線圖中V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。


【解析】　鹽酸是強酸，完全電離，0.100 0 mol·L－1的HCl溶液pH＝1，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.100 0 mol·L－1的CH3COOH溶液pH大于1。V1＝10.00 mL，V2<10.00 mL，所以V1>V2。

【答案】　CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)比同濃度的HCl溶液中c(H＋)小，pH大　>


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，將溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是（    ）

A．一定有Cl－    B．一定有SO42－   C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備1，2­二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2­二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1，2­二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應                                     b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)                                 d．減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；(填正確選項前的字母)

a．水                                       b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液                                 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是________________________________；

(4)將1，2­二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”或“下”)；

(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水  b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液  d．乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用________的方法除去；

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________________；

但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入(　　)

A．飽和NaHCO3溶液；無水CaCl2固體

B．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

C．濃硫酸；飽和NaHCO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液；稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點的方法正確的是(　　)

A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色

B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬?/p>

C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙?/p>

D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8

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科目：高中化學 來源： 題型：


據測定，指示劑酚酞的結構簡式可表示為下圖：，下列說法不正確的是：（     ）

（A）酚酞的分子式為C20H14O4

（B）酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（C）1 mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

（D）1 mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2 ，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）

（1）根據分子結構模型寫出A的結構簡式         ．

（2）A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，與B互為同分異構體的C：含苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上只有一個支鏈．則C的結構簡式為（任寫二種）           、            ．

（3）擬以芳香烴                  出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

 


（i）寫出反應類型：反應①屬____________反應，反應⑤屬____________反應．

（ii）寫出結構簡式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是：___________．

（iv）寫出反應⑥方程式（注明必要的反應條件）_________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（  ）
     A、27%        B、28%        C、54%        D、無法計

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：

(1)學生對相關裝置進行分析和比較發(fā)現這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：

人教版、廣東版、山東版

上�？茖W技術出版社

化學教學雜志

現象明顯、有環(huán)保意識

現象明顯、有環(huán)保意識且尾氣得以利用

現象明顯、有環(huán)保意識

不足之處：①反應結束滯留在裝置中的一氧化碳無法處理；②進入硬質試管中的氣體所含雜質沒有處理；③經實驗發(fā)現尾氣點燃時有時燃燒有時不能燃燒，而且安全性差

(2)根據高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應：

HCOOHCO↑＋H2O

請根據以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)

回答以下問題：

①合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)________。

②在反應時強調先產生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是(　　)

A．因為一般反應從左到右進行

B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體

D．此反應加熱時間長有利于產生CO

③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是_______________________

________________________________________________________________________。

④在觀察到硬質玻璃管中由________色完全變?yōu)開_______色時停止加熱，然后繼續(xù)________，原因是防止鐵被氧化。

⑤硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體________，前后編號的集體瓶中氣體________，原因是____________________________________。

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