2．常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，則原混合氣體中CO、H2和O2的體積比為（　�。�
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

分析 常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：2×14=28，而CO的相對(duì)分子質(zhì)量也為28，則H2和O2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，以此解答該題．

解答 解：常溫下由CO、H2和O2組成的混合氣體，測(cè)得該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=2×14=28，由于CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則H2和O2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28即可，CO的體積為任意體積，
設(shè)混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則$\frac{2x+32y}{x+y}$=28，整理可得：x：y=2：13，
相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則混合氣體中H2和O2的體積之比為2：13，CO的體積為任意體積，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比得出混合氣體的平均分子量為解答關(guān)鍵，注意掌握平均分子量的含義及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”，請(qǐng)就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：


（2）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

①若要測(cè)定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用A裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.68×107L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　�。�
A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）新型離子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一種功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來(lái)制�。摲磻�(yīng)類(lèi)型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是（寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
（2）離子型疊氮化物可以制成轎車(chē)的“安全氣囊”．疊氮離子N3-經(jīng)由氨基鈉（NaNH2）與NO3-在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否含有Cl-的方法，正確的是（　�。�
A．先加BaCl2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液
B．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液
C．先加AgNO3溶液，過(guò)濾后，在沉淀中再加稀硝酸
D．先加足量的Ba（OH）2溶液，過(guò)濾后在濾液中再加AgNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸式鹽的溶液一定顯堿性
B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的
C．純水呈中性時(shí)因?yàn)樗衏（H+）=c（OHˉ）
D．碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有四種烴：①C2H6  ②C2H4  ③C2H2  ④C6H5CH3
（1）易發(fā)生取代反應(yīng)的烴是（填序號(hào)，下同）①④，易發(fā)生加成反應(yīng)的是②③．
（2）在空氣中燃燒時(shí)，能產(chǎn)生濃煙的是③④，其原因是含碳量高．
（3）將其通入（或滴入）KMnO4酸性溶液中，能使之褪色的有②③④．
（4）③與HCl的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下合成高分子化合物的反應(yīng)方程式為nCH2═CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）④與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如圖：

已知：
（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3．解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基和酯基．
（2）A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．D生成E的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（3）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F．C由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COCH3．
（4）兩分子D在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)酯的化學(xué)方程式是．1mol Aspirin分子與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）E存在許多同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案