下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(  )

 

A.

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

B.

水加熱到很高的溫度都難以分解

 

C.

CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

 

D.

水結(jié)成冰體積膨脹


考點(diǎn):

氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.

專題:

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:

A.只有HF存在氫鍵;

B.氫鍵為分子間作用力,與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān);

C.都不存在氫鍵;

D.水中存在氫鍵,水結(jié)成冰體積膨脹.

解答:

解:A.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,只有HF存在氫鍵,但與氫鍵無關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.氫鍵為分子間作用力,與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān),故B錯(cuò)誤;

C.都不存在氫鍵,影響熔點(diǎn)高低的因素是分子間作用力,故C錯(cuò)誤;

D.水中存在氫鍵,氫鍵具有方向性,水結(jié)成冰體積膨脹,故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng):

本題考查氫鍵的知識(shí),題目難度不大,注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān),與化學(xué)性質(zhì)無關(guān).

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol·L﹣1、0.001mol·L﹣1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol·L﹣1)的用量均為2mL.

(1)配平化學(xué)方程式:

  KMnO4+  H2C2O4+  H2SO4  K2SO4+  MnSO4+  CO2+  H2O

(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

催化劑的用量/g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol·L﹣1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

298

0.5

0.01

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和、堋探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響

0

(3)在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),未加催化劑的情況下,剛開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快.

針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是  

若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想.除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是  

A.硫酸鉀   B.硫酸錳   C.二氧化錳   D.水

(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

KMnO4酸性溶液

的濃度/mol·L﹣1

溶液褪色所需時(shí)間 t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計(jì)算用0.001 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率 (忽略混合前后溶液體積的變化).

(5)若不經(jīng)過計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?  .若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是(  )

A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知反應(yīng)X+3Y2⇌Z+Q,在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol.L﹣1.min﹣1,則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( 。

 

A.

0.5mol•L﹣1•min﹣1

B.

1mol•L﹣1•min﹣1

 

C.

3mol•L﹣1•min﹣1

D.

2mol•L﹣1•min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在體積為VL的密閉容器中,充入a molN2和b molH2,經(jīng)3分鐘生成c molNH3.試回答下面問題:

(1)以N2為研究對(duì)象,計(jì)算其速率v(N2)的值

(2)求H2的轉(zhuǎn)化率

(3)求3分鐘時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

(4)計(jì)算反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法不正確的是( 。

 

A.

互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同

 

B.

丙氨酸CH3﹣CH(NH2)﹣COOH存在手性異構(gòu)體

 

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)

 

D.

等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2…表示,單位為kJ•mol﹣1).

I1

I2

I3

I4

R

740

1 500

7 700

10 500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( 。

 

A.

R的最高正價(jià)為+3價(jià)

 

B.

R元素位于元素周期表中第ⅡA族

 

C.

R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

 

D.

R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的是( 。

 

A.

Mg(OH)2   

B.

CaCO3

C.

Na2CO3    

D.

Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列平衡2CrO42﹣(黃色)+2H+⇌Cr2O72﹣(橙紅色)+H2O中,溶液介于黃和橙紅色之間,今欲增加溶液的橙紅色,則要在溶液中加入( 。

 

A.

H+

B.

OH

C.

K+

D.

H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案