Question

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+�。�依次回答下列問題：
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)．寫出實(shí)驗(yàn)室制備丙的化學(xué)方程式

 

．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子球棍模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是

 

．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑．寫出甲+乙→+丙+丁的化學(xué)方程式

 

．
③若甲是由N和0元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是

 

（用一個(gè)離子方程式表示）．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，則丙為CH≡CH，甲為CaC₂、丁為Ca（OH）₂；
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，由甲分子球棍模型可知，較大球?yàn)镃l原子、較小球?yàn)镹原子，甲為NCl₃，甲發(fā)生水解反應(yīng)丙具有漂白性，則丙為HClO、丁為NH₃，可知NCl₃中N表現(xiàn)負(fù)價(jià)、Cl為正價(jià)；
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，則甲為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑，則丙為CO，故甲為碳、丁為氫氣；
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色，則甲為NO₂，與水反應(yīng)生成硝酸與NO，F(xiàn)e加到一定量丙溶液中氣體丁，則丙為硝酸、丁為NO，令溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鐵元素守恒、電子守恒數(shù)目守恒列方程計(jì)算，據(jù)此書寫．

解答：解：甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+丁，
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，則丙為CH≡CH，甲為CaC₂、丁為Ca（OH）₂，實(shí)驗(yàn)室制備丙的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+HC≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，由甲分子球棍模型可知，較大球?yàn)镃l原子、較小球?yàn)镹原子，甲為NCl₃，甲發(fā)生水解反應(yīng)丙具有漂白性，則丙為HClO、丁為NH₃，故NCl₃中N表現(xiàn)負(fù)價(jià)、Cl為正價(jià)，則NCl₃中N為-3價(jià)、Cl為+1價(jià)，
故答案為：+1；
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：
①若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，則甲為Na₂O₂，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過程中還原劑，則丙為CO，故甲為碳、丁為氫氣，該反應(yīng)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，
故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色，則甲為NO₂，與水反應(yīng)生成硝酸與NO，F(xiàn)e加到一定量丙溶液中氣體丁，則丙為硝酸、丁為NO，令溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y= 3.36 56 3x+2y= 1.12 22.4 ×(5-2)

解得x=0.03、y=0.03，
故反應(yīng)離子方程式為：6Fe+5NO₃^-+2OH^-=3Fe³⁺+3Fe²⁺+5NO↑+10H₂O，
故答案為：6Fe+5NO₃^-+2OH^-=3Fe³⁺+3Fe²⁺+5NO↑+10H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語等，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（2）中注意利用氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算確定產(chǎn)物．