【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻(xiàn)而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，如今可以用電化學(xué)的方法合成氨，裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3

C. H+由陽(yáng)極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2和H2

【答案】A

【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2+3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽(yáng)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A分析，Pd電極b為陰極，反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即H+由陽(yáng)極向陰極遷移，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)裝置圖可知，陶瓷隔離氮?dú)夂蜌錃猓x項(xiàng)D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列有機(jī)物：

① CH2=CH2 ②

③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

（1）屬于羧酸的是_____（填序號(hào)）。

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號(hào)）。

（3）與①互為同系物的是_____（填序號(hào)）。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)④的條件為：稀硫酸，加熱

C. 與d含有相同官能團(tuán)的e的同分異構(gòu)體只有1種

D. a遇碘單質(zhì)變藍(lán)，b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各題。

（1）B 中溶液褪色，原因是______________

（2）C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

（3）在D 處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________，D 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實(shí)驗(yàn)室先按如下流程進(jìn)行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過(guò)濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③___________；④冷卻結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液475mL和硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______填序號(hào)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______填儀器名稱．

（2）下列操作中，不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有______填序號(hào)．

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.貯存溶液

F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度______填”大于”、“等于”或“小于”，下同若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度______．

（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸的體積為______計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，選用______mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖，回答下列問(wèn)題：

（1）流程圖中的配制過(guò)程少了第⑤步，請(qǐng)指出缺少的步驟內(nèi)容是_____________________________

（2）所選容量瓶最合適的v值為____________，根據(jù)圖示的相關(guān)數(shù)據(jù)，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________________________。

（3）所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)明顯錯(cuò)誤（其中不包括缺少的第⑤步），請(qǐng)寫出：

①__________________________②________________________③__________________________。

（4）指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無(wú)影響”．

①溶解后，沒(méi)有洗滌玻璃棒以及燒杯：_________________

②定容時(shí)俯視刻度線：_________________

③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理_______________

⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產(chǎn)生使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

(3)碘單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的能量變化過(guò)程如圖所示：

寫出碘I2(s)轉(zhuǎn)化成碘I2(g)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)在合成氨工業(yè)中用I2O5來(lái)測(cè)定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①溫度T1下的平衡轉(zhuǎn)化率=________％，b點(diǎn)的平衡常數(shù)K2=__________。

②在溫度T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入適量的CO，重新達(dá)到平衡時(shí)；CO氣體的轉(zhuǎn)化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應(yīng)的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。

③下列各種措施能提高該反應(yīng)的CO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2

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