9.如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷.關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是( 。
A.3種單體通過加聚反應(yīng)聚合B.形成該化合物的單體只有2種
C.其中一種單體為D.其中一種單體為1,5-二甲基苯酚

分析 加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物;縮聚反應(yīng)是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng),是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體,相互反應(yīng)生成高分子化合物,同時(shí)產(chǎn)生有簡單分子(如 H2O、HX、醇等)的化學(xué)反應(yīng);
由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知,連接主鏈中含有肽鍵,為縮聚反應(yīng)生成高聚物,據(jù)此判斷其單體.

解答 解:觀察本題中高分子化合物的,首先會(huì)聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu),它對(duì)應(yīng)的單體是和HCHO.將題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較,多出部分必然要用到的單體.由此可知,本題高分子合成時(shí)所用到的單體有、HCHO和,這三種單體發(fā)生聚合時(shí)應(yīng)為縮聚反應(yīng).
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量(  )
A.①④⑤B.②③C.②③④D.只有④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在碳酸鉀中含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的雜質(zhì)一種或兩種.將7.8g試樣溶于水、得到澄清溶液,再加入過量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g.對(duì)原樣品中的雜質(zhì)的判斷正確的是(  )
A.一定沒有Na2CO3和Ba(NO32
B.一定有Na2CO3而沒有Ba(NO32
C.沒有Ba(NO32但有KNO3.可能還有Na2CO3
D.沒有Na2CO3但有Ba(NO32和KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
ABCD
氣缸中燃料燃燒人工吹制玻璃器皿銅石獅秒面出現(xiàn)銅綠酸雨的形成
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示.肼能與雙氧
水發(fā)生反應(yīng):NH2+2H2O2═N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確
的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LN2中含電子總數(shù)為5 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2gN 2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6 NA
D.若生成3.6gH2 O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.除電解法,工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法(Pidgeon法).即以煅白(CaO•MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合置于密閉還原爐,1200℃下發(fā)生反應(yīng):2(CaO•MgO)(s)+Si(s)?Ca2SiO4 (l)+2Mg(g)
(1)已知還原性:Mg>Si,上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故能發(fā)生
刪除.
(2)由圖,推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?nbsp;反應(yīng);平衡后若其他條件不變,將還原爐體積縮小一半,則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將不變(填“升高”、“降低”或“不變”).
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是bc(填序號(hào)).
a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b.爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c.平衡常數(shù)到達(dá)最大值           d.單位時(shí)間內(nèi),n(CaO•MgO)消耗:n(Ca2SiO4生成=2:1
(4)若還原爐容積為400m3,原料中煅白質(zhì)量為9.6t,5小時(shí)后,測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/(L•h).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.在同溫同壓下,某氣體A相對(duì)空氣的密度為2,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為58.

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18.將78g金屬鉀在空氣中燃燒,生成KO2和K2O2的混合物.該混合物與足量的CO2充分反應(yīng)后生成O2(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),得到O2的物質(zhì)的量可能為(  )
A.0.50 molB.0.75 molC.1.00 molD.1.50 mol

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19.2.00g氫氣、2.80g氮?dú)夂?.40g氧氣這三種氣體中,含有分子數(shù)目最多的是H2,在0℃和101kPa的條件下,將它們混合,該混合氣體的體積是29.12L.

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