2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1，t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中△S＜0
C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙

A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T1<T2，Q>0
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

900 ℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測(cè)得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是(   )

A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t4～t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A．b＞0 B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大 
C．a(chǎn)＞b D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) 
B．圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度 
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) 
D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 

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