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氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示） ▲ 。

某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處 ▲ ， ▲

（2）丙裝置的作用 ▲ 。丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序： ▲ 。

（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

▲ 。

A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖一中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

▲ 。為什么？ ▲ 。

反應(yīng)原理為：2NaCl ＋ 2H₂O ＝＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑（2分）

（1）未用石棉網(wǎng) （1分），用長頸漏斗而未用分液漏斗（1分）；

（2）吸收多余氯氣，防止環(huán)境污染（2分）。Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O（2分）

（3）甲戊丁乙丙（2分）

（4） AC （2分，少選給1分，錯選不給分）

（5）不對（1分），石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂（2分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應(yīng)中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

3mol

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質(zhì)．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學(xué)式）．經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是

實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：只存在ClO^-；
假設(shè)3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設(shè)4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個假設(shè)并不合理，它是

假設(shè)3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

（填序號）．若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

（填序號）；若溶液

變藍(lán)色

（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）

．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol．L^-1 NaOH 溶液以備使用．
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體

g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒

；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

．
⑤取上述配制的NaOH溶液

L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

，漂白粉的有效成分是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）

．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．

（1）指出圖1裝置中的錯誤之處

，

（2）丙裝置的作用

．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：

．
（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？

．為什么？

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）

．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．

（2）指出圖一裝置中的錯誤之處

（指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：

．

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