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6.我國于2009年12月1日起實施新的國家強制標準《塑料一次性餐飲具通用技術要求》,其中規(guī)定只有完全降解變成CO2或CH4、H2O等物質的一次性餐飲具才能標注為“可降解餐飲具”,這將有利于減少“白色污染”.新型材料可在乳酸菌作用下完全降解,可代替聚苯乙烯制作一次性餐飲具,下列有關該材料的說法錯誤的是( 。
A.合成該材料的單體為 
B.該合成材料的單體在氫氧化鈉溶液作用下可形成環(huán)酯
C.合成該材料的方式與聚苯乙烯不同
D.該材料在一定條件下可發(fā)生水解

分析 A.根據聚乳酸為CH3-CH(OH)-COOH發(fā)生縮聚反應生成進行解答;
B.中的羧基能與氫氧化鈉反應;
C.根據聚乳酸的結構可知,該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物,屬于縮聚反應;
D.聚乳酸含有酯基.

解答 解:A.CH3-CH(OH)-COOH發(fā)生縮聚反應,乳酸羥基脫氫、羧基脫羥基、生成水和 ,所以單體為CH3-CH(OH)-COOH,故A正確;
B.中的羧基能與氫氧化鈉反應生成,故B錯誤;
C.因聚乳酸的結構可知,該物質是乳酸羥基和羧基脫水的產物,屬于縮聚反應;聚苯乙烯是合成是加聚反應,故C正確;
D.聚乳酸含有酯基,可發(fā)生水解,故D正確.
故選B.

點評 本題考查高聚物的結構和性質,答題時注意把握有機物的結構特點和官能團的性質,該題注意加聚和縮聚的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某混合氣體由兩種烴等體積分數(shù)組成,標準狀況下1.12L該混合氣體在足量氧氣中完全燃燒.若將產物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質量為7.5g;若用足量堿石灰吸收燃燒產物,增重5.1g.通過計算推斷混合氣體由哪兩種烴組成.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是( 。
A.HXB.XH4C.XH3D.H2X

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.圖中是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是( 。
A.t1時,V(正)>V(逆)B.t1~t2,X2的物質的量越來越多
C.t2~t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化D.t2~t3,反應不再發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖所示燒杯中均盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( 。
A.(3)(4)(2)(1)B.(3)(1)(4)(2)C.(4)(3)(1)(2)D.(3)(4)(1)(2)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.香料,英文一般用spice,指稱范圍不同,是一種能被嗅覺嗅出香氣或味覺嘗出香味的物質,是配制香精的原料.具有令人愉快的芳香氣味,能用于調配香精的化合物或混合物.按其來源有天然香料和人造香料按其用途有日用化學品用香料、食用香料和煙草香料之分.在化學工業(yè)中,全合成香料是作為精細化學品組織生產的.香料G的一種合成工藝如下圖所示.

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,其強度之比為1:1.
已知:CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2


(1)A的結構簡式為,G中官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵.
(2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是取少量M與試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產生,說明M已完全轉化為N.
(3)有學生建議,將M→N的轉化用KMnO4 (H+)代替O2,老師認為不合理,原因是KMnO4(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵
(4)寫出下列轉化的化學方程式,并標出反應類型:K→L+CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$,反應類型加成反應.
(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子.滿足下列條件的F的同分異構體有6種.(不考慮立體異構)
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基
(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油,請設計合成路線(其他無機原料任選).請用以下方式表示:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( 。
A.元素相對原子質量的遞增而引起的變化
B.元素的化合價呈周期性的變化
C.元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列描述中正確的是( 。
A.CS2為Ⅴ形的極性分子
B.ClO3-的空間構型為平面三角形
C.SF6中S原子為sp6雜化
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應;D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,E與F可形成離子化合物EF,G的合金在生活中用量最大,用途最廣.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序為:Cl->O2->Na+(用離子符號表示)
(3)A與D形成原子個數(shù)比為1:1化合物的電子式為:
(4)D與E形成某離子化合物具有漂白性,該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,試寫出利用該反應原理在生活中的一個用途:供氧劑、呼吸面具
(5)若X為正鹽,加熱該鹽的化學方程式為:(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2
(6)用電子式表示EF的形成過程:
(7)B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為:HClO4>H2NO3>H2CO3

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