13．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　　）
A．有綠色氣體產(chǎn)生B．沒有沉淀生成
C．有白色沉淀生成D．有紅褐色沉淀生成

分析 Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，和紅褐色沉淀生成．
故選：D．

點評 本題考查的是鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，正確分析反應過程是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液          C．濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用A；C．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．
（2）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質(zhì)，設計了如下的實驗．

①寫出Cl2與水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如圖

①如圖所示，上述實驗過程中，不會．產(chǎn)生氣體的是C；
②寫出反應A的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于SO2的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．SO2在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．

（1）該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t1時，只有正方向反應  B．t2時，反應達到限度
C．t2～t3，反應不再發(fā)生   D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　�。�
A．CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中
B．從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
C．用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
D．從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)如圖1能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2  
b．v（N2）正=3v（H2）逆  
c．容器內(nèi)壓強保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
（3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C  
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=25%，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
元素符號abcdefgh
原子半徑/mm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價或最低化合計+1-1-3+3-2+3+1+1
（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內(nèi)．
族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1        
2        
3        
（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）HF、NH3．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．
①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑．
②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請寫出這種還原劑的電子式．寫出該物質(zhì)受熱分解的反應方程式：2NaBH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H2↑．
（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨”的最小結構單元-六元環(huán)的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表述正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：
B．CO2的比例模型：
C．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
D．質(zhì)子數(shù)為79、中子數(shù)為118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請?zhí)羁眨?br />（1）反應③的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反應④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．．

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