Question

（1）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀，溶液的pH

 

7（填＞、=、＜），反應的離子方程式為

 

．
向明礬中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好完全沉淀，溶液的pH

 

7（填＞、=、＜），反應的離子方程式為

 

．
（2）百度百科查知二氯亞砜的性質：與苯、氯仿、四氯化碳混溶．有腐蝕性；遇水分解生成氯化氫及二氧化硫．加熱至140℃以上分解生成氯氣、二氧化硫、二氯化二硫．作為反應試劑、催化劑以及脫水劑等參與的有機反應，在農藥、醫(yī)藥以及染料行業(yè)生產中的應用．也能使某些有機物脫水．本品蒸氣對呼吸道及眼結膜有明顯刺激作用．皮膚接觸液體可引起灼傷．根據實驗現象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式

 

，保存方法是：

 

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使SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，原因是

 

．
寫出二氯亞砜與甲酸反應的化學方程式是

 

，一旦泄露，可以采取的措施是：

 

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Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,含硫物質的性質及綜合應用

專題：

分析：（1）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，判斷完全反應需要其它離子的物質的量，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性；假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性；
（2）遇水分解生成氯化氫及二氧化硫，據此書寫；所以應密封保存；用SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合共熱，可得無水AlCl₃，是因SOCl₂與水反應既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解；根據能使某些有機物脫水書寫二氯亞砜與甲酸的方程式，根據與水反應分析一旦泄露，可以采取的措施．

解答： 解：明礬的電離方程式為：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（1）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反應后溶液呈堿性，pH＞7，
假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明礬水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，此時溶液呈中性，PH=7，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；=；2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水生成氯化氫及二氧化硫，反應的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，所以應密封保存；把AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃，SOCl₂與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用；反應的化學方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，SOCl₂與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，
因為能使某些有機物脫水，所以二氯亞砜與甲酸反應的化學方程式是SOCl₂+HCOOH=CO↑+2HCl↑+SO₂↑，因為與水反應，所以一旦泄露，可以采取的措施是灑水
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl；密封保存；因為當與SOCl₂混合共熱時，由于SOCl₂極易吸水，防止AlCl₃的水解，同時產生的HCl也可以抑制AlCl₃的水解；SOCl₂+HCOOH=CO↑+2HCl↑+SO₂↑；灑水．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確信息中Al³⁺恰好沉淀、硫酸根離子完全沉淀和能正確判斷SOCl₂和水反應的生成物是解答本題的關鍵，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等．