Question

當(dāng)兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，此時(shí)體系的能量最低．如圖表示兩個(gè)氣態(tài)基態(tài)氫原子相互接近形成氫氣分子時(shí)，體系能量隨兩個(gè)原子的核間距離變化的曲線(xiàn)圖，下列關(guān)于氫原子形成氫分子說(shuō)法不正確的有（　　）

• A、氫分子比氫原子穩(wěn)定
• B、氫原子的半徑約為37pm
• C、形成一個(gè)H-H鍵吸收436kJ能量
• D、當(dāng)核間距接近74pm時(shí)，形成了氫分子中s～s σ鍵

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、依據(jù)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定分析；
B、兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，氫原子的半徑為核間距的一半；
C、形成化學(xué)鍵是放出能量的過(guò)程；
D、兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，形成的是氫原子的s軌道電子云重疊形成s～s σ鍵．

解答： 解：A、依據(jù)物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，圖象可知?dú)浞肿幽芰康陀跉湓�子，所以氫分子比氫原子穩(wěn)定，故A正確；
B、兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，氫原子的半徑為核間距的一半，氫原子的半徑約為37pm，故B正確；
C、形成化學(xué)鍵是放出能量的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D、兩個(gè)氫原子核間距為74pm時(shí)，兩個(gè)原子軌道發(fā)生最大程度的重疊，形成的是氫原子的s軌道電子云重疊形成s～s σ鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題從共價(jià)鍵的形成原理考查分子形成過(guò)程中的能量變化，注意學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，題目較簡(jiǎn)單．