精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

等物質的量的H2O和CO的說法正確的是


  1. A.
    相同條件下體積可能相同
  2. B.
    相同條件下的密度一定相同
  3. C.
    分子個數相同
  4. D.
    原子個數相等
AC
分析：A、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，水在一定條件下可以為氣態(tài)；
B、通常條件下水是液體，一氧化碳是體積，密度不相等；
C、物質的量相同所含分子數相同；
D、1個水分子含有3個原子，1個一氧化碳分子含2個原子．
解答：A、一定條件下若水為氣態(tài)，等物質的量的H2O和CO，在相同條件下體積相等，故A正確；
B、通常條件下水是液體，一氧化碳是體積，水的密度大于一氧化碳的密度，故B錯誤；
C、等物質的量的H2O和CO，所含的分子數相等，故C正確；
D、1個水分子含有3個原子，1個一氧化碳分子含2個原子，等物質的量的H2O和CO所含原子數之比為3：2，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數及定律的利用，難度中等，注意A為易錯點，易忽略水在一定條件下可以為氣態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的H2O和CO的說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
現用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯（）：

（1）F分子式為
C11H13O2Cl
C11H13O2Cl
；合成G的反應類型是
取代反應
取代反應
．
（2）有關A的下列說法正確的是
ac
ac
（填序號）．
a．A是苯的最簡單的同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．燃燒等物質的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應B→C的化學方程式（注明反應條件）：
+Cl2
光照
+HCl
+Cl2
光照
+HCl
．
（4）寫出C在足量的氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生充分反應的化學方程式：
+3NaOH→2NaCl+H2O+
+3NaOH→2NaCl+H2O+

（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D
H2SO4
H2O
 J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構體的結構簡式（可以不填滿）：
、
、
、
、
不填
不填
．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；
②能水解成兩種有機物．
（6）α-氨基酸X與I互為同分異構體，且X是萘（  ）的一取代物，含有碳碳叁鍵．寫出由X通過肽鍵連接而成的高聚物Y的結構簡式是
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試通過計算回答：
（1）由A、B組成混合物的平均分子式為
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質的量比混合，且物質的量之和一定．
①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物質的量一定，則A、B的分子式分別是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒．
①若耗氧量為定值，則耗氧量為
2.5a
2.5a
mol（用含a的代數式表示，下同）
②若生成的CO2的量為定值，則生成物水的質量范圍為
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為烴，B為烴的含氧衍生物．由等物質的量的 A 和 B 組成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧氣中恰好完全燃燒，生成 0.1mol 的 CO2 和 0.1mol H2O，試通過計算回答下列問題：
（1）從分子式的角度看，等物質的量A 和 B 組成的混合物平均組成可用化學式表示為
C2H4O
C2H4O
，
（2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質的量比混合，且物質的量之和一定，則：
①若耗氧量一定，則A和B的結構簡式分別為：A
CH≡CH
CH≡CH
 B

②若生成的CO2 和 H2O 的物質的量一定，則A和B的結構簡式為：A
CH2=CH2
CH2=CH2
   B
CH3COOH
CH3COOH
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網
（1）在O?30小時內，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序為
 
；反應開始后的15小時內，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10mol，CH4的平衡轉化率為91%，則此溫度下該反應的平衡常數為
 
 （計算結果取整數）．
（3）該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2．
①270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案