Question

【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有： 和Cu-2e-= Cu2+。

（2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 。

（3）操作I的主要步驟為 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]

Answer 1

【答案】（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4

（2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等

（3）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾。（或繼續(xù)）洗滌，干燥

（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+

（5）用濾液2溶解堿浸渣 （或并入硝酸中）。

（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)

【解析】

試題分析：（1電解精煉的粗銅作陽極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和比銅活潑的金屬都會(huì)發(fā)生溶解，因此粗銅中的銅和鉛會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

（2）由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au（金）和PbSO4 等，所以在焙燒過程中銅被氧化為CuO，而Au（金）和PbSO4均較穩(wěn)定，要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分的粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體再次逆流焙燒，這樣可以升高溫度且減少能耗。

（3）操作I的步驟是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，因此該步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。

（4）SO2還原AuCl4-中還原劑是SO2，則氧化產(chǎn)物是SO42-，氧化劑為AuCl4-,還原產(chǎn)物是Au,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒先缺項(xiàng)配平，然后根據(jù)電荷守恒再配平，得到的反應(yīng)方程式為：2AuCl4-+3SO2+6H2O =2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ ；

（5）濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時(shí)剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此并入前面的硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)，有利于充分利用。因此類似此處的做法，應(yīng)該是流程中得到的另一濾液2，此濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，此溶液中H+沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣，或者與前面堿浸渣步驟需要加入的硝酸合并加以利用。

（6）通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，離子方程式要標(biāo)明狀態(tài)，所以方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。