18．氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應(yīng)：
4H3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
下列條件下，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
選項(xiàng) 溫度 催化劑 NH3（g）濃度
 A 500℃ 鉑金合金網(wǎng) 2mol/L
 B 500℃ 無 1mol/L
 C 800℃ 鉑銠合金網(wǎng) 2mol/L
 D 800℃ 鉑銠合金網(wǎng)1mol/L
A．AB．BC．CD．D

分析 一般來說，溫度越高、濃度越大，加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A、B與C、D相比較，C、D溫度較高，且加入催化劑，則反應(yīng)速率較大，C與D相比較，C濃度較大，則反應(yīng)速率較大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．能使甲基橙由橙色變?yōu)榧t色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Br-
C．加入Zn 能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D．pH=12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
C．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
D．1mol甲基的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是四種金屬單質(zhì)，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸組成原電池時(shí)，X電極上有氣泡生成；Z、W相連接后放入稀硫酸中，電子由Z流向W．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Y＞X＞Z＞W(wǎng)B．W＞X＞Z＞YC．X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-（12-3n）B．-（3n-12）C．-（3n-4）D．-（n-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)I   在石棉網(wǎng)上把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合物，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加熱引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)．
（2）常溫下，該實(shí)驗(yàn)制得的硫化亞鐵不能（填“能”或“不能”）自燃．
實(shí)驗(yàn)II    將H2S氣體長時(shí)間通入硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中進(jìn)行硫化，制備硫化亞鐵．裝置示意圖如下．

（3）B裝置的作用是緩沖瓶（或安全瓶）．
（4）C中反應(yīng)生成硫化亞鐵的離子方程式為H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
（5）C中的固液混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品．檢驗(yàn)過濾所得固體物質(zhì)是否洗滌干凈的方法是取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，茗無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈．
（6）產(chǎn)品分析結(jié)果表：
硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%總鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
22.0044.6038.50x
①表中x=60.50
②總鐵質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是產(chǎn)品中含有三價(jià)鐵雜質(zhì)
（7）制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過程的化學(xué)方程式：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品．已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol．下列推斷正確的是（　�。�
A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期結(jié)果均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期結(jié)果
A將濕潤的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3
B將乙烯、乙醇蒸氣分別通入酸性KMnO4溶液中兩者均能使KMnO4溶液褪色
CNa2O2與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙只變藍(lán)不褪色
D將CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．0.05mol H2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為0.9g．

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同步練習(xí)冊答案