Question

【題目】前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置_____________________________；

（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________；

（3）化合物D2C的電子式_____________________________；

（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系（用相應的化學式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅥA族 NH3>CH4 ， > B

【解析】前20號元素A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K。

(1)由以上分析，C為S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)B為N元素，其原子序數(shù)為7，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(3)D2C為K2S，屬于離子化合物，含有離子鍵，其電子式為：，故答案為：；

(4)B的氫化物為氨氣，最簡單的有機物為甲烷，非金屬性N＞C，則二者的穩(wěn)定性：NH3＞CH4，故答案為：NH3；CH4；

(5)C為S、D為K，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，硫離子比鉀離子的電子層相同，鉀離子的核電荷數(shù)大于硫離子，則硫離子半徑大于鉀離子，即：C＞D，故答案為：＞；

(6)B的氫化物為氨氣，B的最高價氧化物對應水化物為硝酸，二者反應的生成物為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，其化學式中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故B正確，故答案為：B。