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14．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B．由水電離產生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

分析 A．pH=0的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子和溴離子；
B．由水電離產生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液為酸性或堿性溶液，偏鋁酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；
C．鐵離子、鋁離子只能存在于中性溶液中；
D．四種離子之間不反應，都不與碳酸鈉反應．

解答 解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+、Br-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離產生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，AlO2-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．A1O2-、Na+、NO3-、C1-之間不發(fā)生反應，都不與Na2CO3反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是（　　）
A．等質量的兩物質分別與足量鹽酸充分反應時，NaHCO3產生CO2氣體多
B．可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區(qū)別
C．等質量的兩物質分別與足量的等濃度鹽酸反應時，一般是Na2CO3產生CO2氣體快
D．NaHCO3中Na2CO3混有雜質可以用加熱方法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對燃料產物如CO2、H2O、N2等能夠實現利用太陽能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化（　　）
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集
請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率；
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體．
Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應，所得加成產物只有一種結構，且該烯烴與H2完全加成后的產物的一鹵代物的同分異構體有3種，符合此條件的烯烴的結構簡式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應的化學方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3．
（4）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的品格能數據：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數值結果，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用硫酸燒渣（主要成分為Fe2O3和FeO，還含有少量的Al2O3和SiO2等）可產生顏料鐵黃（FeOOH），其制備流程如下：
（1）FeS2中Fe元素的化合價為+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
（2）酸溶時，沒有參與反應的物質是SiO2（填化學式）．Al2O3與硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）濾液Ⅱ中的主要成分硫酸銨可用作氮肥（任寫一種用途）

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