Question

11．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

• A． 用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• B． 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液中，可能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

Answer 1

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存及離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．