【題目】對Ca(OH)2(Ksp=5.5×106)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×1011)、AgCl(Ksp=1.56×1010)三種物質(zhì),下列說法正確的是(
A.Mg(OH)2的溶解度最小
B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

【答案】C
【解析】解:由Ca(OH)2與Mg(OH)2化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似,而且Ca(OH)2的Ksp大于Mg(OH)2的Ksp,所以Mg(OH)2的溶解度較; c[Mg(OH)2]=c(Mg2+)= = ×103mol/L,c(AgCl)=c(Ag+)= = ×105mol/L,所以AgCl的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小,故C正確、AB錯誤;
化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的難溶物,不能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大小,故D錯誤;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是

A.Ca(OH)2B.CaCl2     C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
則途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
(molL1

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐v(填“>”“<”或“=”).
(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的△H=
(5)25℃、101kPa時,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJmol1 ,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJmol1 ,
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有以下離子中的全部或部分: Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-,取該溶液做以下實驗:

①觀察溶液外觀, 溶液有顏色;

②取少量該溶液加入Ba(NO3)2溶液, 無現(xiàn)象;

③取該溶液 100 mL,向其中逐滴滴加 1 mol/LNaOH溶液至過量,生成沉淀物質(zhì)的量與所加入的 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。根據(jù)實驗回答以下問題:

1檢驗溶液中陰離子的離子方程式為________________________________。

2根據(jù)以上實驗推斷,溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度分別為________________________________。

3若取以上溶液 100 mL,加入足量氨水后過濾,再將所得沉淀洗滌、灼燒,所得固體殘留物的物質(zhì)的量為_____________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在100℃時,將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如表格:

0

2

4

6

8

10

c(N2O4

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空:
(1)該反應(yīng)達到平衡時,四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%,表中c2c3、ab(填“>”、“<”或“=”).
(2)2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時間段內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin).
(3)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要制得較純的ZnS沉淀,在ZnCl2溶液中加入的試劑是(

A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

(1)實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時,應(yīng)選取的裝置是________。

(2)為了得到干燥的氨氣,實驗室常使用________做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。

(3)實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下,將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi)),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置。

請按要求回答下列問題:

(1)儀器X的名稱為_________________。

(2)已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水,其作用為___________________。

(3)將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________

(4)裝置E中裝有NaOH溶液,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

方法一用不含Fe3+FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備。

實驗室用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,一般需加入鐵粉和稀硫酸,加入鐵粉的目的是_____________

方法二在如圖所示的裝置中,NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。

1實驗開始時止水夾e______(打開關(guān)閉”)的。

2如何檢驗裝置內(nèi)空氣已經(jīng)排盡?________________

3排盡裝置內(nèi)空氣后,為了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步驟是________。

4開啟活塞f放掉約2/3液體,此時裝置B中試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

5下列各圖示中________(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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