【題目】如圖所示,若電解5 min時(shí),測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:
(1)電源中X極是________(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)通電5 min時(shí),B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)),則通電前c(CuSO4)=________。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl-,則電解后溶液的c(OH-)=________。
(4)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(l)+ 3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ②
寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
【答案】 負(fù) 0.025 mol·L-1 0.1mol/L CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-129 kJ·mol-1
【解析】(1)由銅電極的質(zhì)量增加,發(fā)生═Ag,則Cu電極為陰極,可以知道X為電源的負(fù)極;正確答案:負(fù)。
(2)C中陰極反應(yīng)為═Ag,,則轉(zhuǎn)移的電子為,B中陽(yáng)極反應(yīng)為═,則轉(zhuǎn)移電子生成氧氣為,其體積為,則在陰極也生成氣體,由═,則氫氣的物質(zhì)的量為,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為,則═Cu中轉(zhuǎn)移電子,所以的物質(zhì)的量為,通電前;正確答案:。
(3)由A中發(fā)生,由電子守恒可以知道,轉(zhuǎn)移電子時(shí)生成,忽略溶液體積的變化,則,正確答案:0.1mol/L。
(4)由①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1;②2CH3OH(l)+ 3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律:(3×①-②)/2,可得:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-129 kJ·mol-1;正確答案:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-129 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式:____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應(yīng)。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào)),還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱);
(2)經(jīng)計(jì)算,配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。
(3)接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋的操作是________________、__________________。
(4)在溶液配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________(填序號(hào))
A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線;
B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒;
C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液;
E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平;
F.定容時(shí)仰視刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將少量鐵粉加入到下列溶液中,鐵粉溶解,但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )
A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開(kāi)B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是( )
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)6.02×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為_________________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CO2的物質(zhì)的量為_________________;
(3)在同溫同壓下,相同體積的O2和CH4,原子數(shù)目之比為______________;
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(溶液密度為1.84g/cm3)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________;
(5)27.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl-,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是( )
A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2
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