Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：①配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH

 

（填＜、＞、=）1．
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

 

（填字母序號）．
a．裝鹽酸溶液的試管放出H₂的速率快．
b．裝HA溶液的試管放出H₂的速率快．
c．兩個試管中產(chǎn)生H₂的速率一樣快．
（2）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述．

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）甲方案中，由于弱電解質(zhì)只是部分電離，所以當HA是弱電解質(zhì)時，其pH＞1，乙方案中由于pH=1，所以在與純度相同的鋅粒時，由于弱電解質(zhì)部分電離，所以c（H⁺）較大，所以放出H₂的速率快；
（2）如為弱酸，則對應的鈉鹽溶液應呈堿性．

解答： 解：（1）弱電解質(zhì)存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質(zhì)，則0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出陰陽離子，因此稀釋相同的倍數(shù)后，HA溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，所以裝HA溶液的試管的中放出H₂的速率快，
故答案為：＞；b；
（2）如為弱酸，則對應的鈉鹽溶液應呈堿性，可配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)，
故答案為：配制NaA溶液，測其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)．

點評：本題是高考中的常見題型，試題難度較大．該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，以及語音組織和表達能力，提高學生的學習效率，激發(fā)學生的學習興趣．