【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

【答案】D

【解析】A v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),表示的都是正反應(yīng)速率,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,則無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1,無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化,則無(wú)法判斷平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;C 該反應(yīng)前后都是氣體,氣體的總質(zhì)量始終不變,容器的容積不變,則密度不是變量,無(wú)法根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,而氣體總質(zhì)量不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量,當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí),說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),所以C選項(xiàng)是正確的;答案：C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

某芳香烴A(相對(duì)分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

已知:

I. (苯膠，易被氧化)

II. (X為Cl或Br)

III.大多數(shù)含一個(gè)支鏈苯的同系物易被酸性KMnO4氧化為苯甲酸

(1)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:____________________，B轉(zhuǎn)化為C 的反應(yīng)類型為:________________。

(2)符合下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體共有___________種。

①屬于甲酸酯 ②含有酚羥基

(3)反應(yīng)③和④順序能否對(duì)換？_______(填“能”或“不能”)；理由是:___________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:________________________________。

(5)試寫(xiě)出由A 合成水楊酸的合理流程圖:

①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選

②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 有機(jī)電解液可以換成水性電解液

B. 放電時(shí)，外電路通過(guò)2 mol 電子，消耗氧氣11.2 L

C. 放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同

D. 電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-= O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過(guò)量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焰色實(shí)驗(yàn)中Na的火焰顏色是( )

A.紅色B.綠色C.黃色D.藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把過(guò)氧化鈉投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）
A.HCO3﹣
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容如圖所示:

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L；

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL 4.6mol．L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時(shí)需要取____mL的該硫酸;配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、膠頭滴管（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）。

（3）配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是____（填序號(hào)）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示。

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_______________。

(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。

(4)830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>____(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ）
A.少量白磷保存在冷水中
B.氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C.生石灰露置于空氣中
D.濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案