一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是

A．T1＞T2

    B．該反應(yīng)的△H ＞0

    C．T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2

D．T1時的平衡常數(shù)K1＜ T2時的平衡常數(shù)K2


【知識點】化學(xué)平衡圖像 G2 G3

【答案解析】C  解析：A、T2溫度下先達(dá)到平衡故溫度T2＞T1，故A錯誤；B、溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率升高即平衡向正向移動，故正向為放熱反應(yīng)，故△H＜0，故B錯誤；溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率升高即平衡向正向移動，K增大，故T1時的平衡常數(shù)K1＞ T2時的平衡常數(shù)K2，故C正確，D錯誤；

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的圖像問題，考查了化學(xué)平衡移動與K 之間的關(guān)系，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，有下列三個熱化學(xué)方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應(yīng)符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體     B．正反應(yīng)吸熱，L是固體

       C．正反應(yīng)放熱，L是液體     D．正反應(yīng)放熱，L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I2)       , n(PH4I)      (增加、減少、不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為

5．0×10－5 mol·L－1·s1－

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)。例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為2CH3CH2Br＋2Na—→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列所給化合物中與鈉反應(yīng)不可能生成環(huán)丁烷的是

(　　)

A．CH3CH2CH2CH2Br                     B．CH2BrCH2Br

C．CH2Br2                                                        D．CH2BrCH2CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一個1 L的密閉容器中放入4 mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某溫度下達(dá)到平衡后c(O2)＝4.4 mol·L－1，c(N2O3)＝1.6 mol·L－1。求反應(yīng)中N2O5的分解率。

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